【題目】2,5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯,可由龍膽酸與甲醇酯化得到,是合成制藥中的常見中間體。其結構如圖所示。
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回答以下問題:
(1)龍膽酸甲酯的分子式為__________
(2)下列有關龍膽酸甲酯的描述,正確的是_____(填字母)。
a.能發生消去反應 b.能與氫氣發生加成反應 c.能與濃溴水反應
(3)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________ 。
(4)寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構體的結構簡式_______、_______。
①能發生銀鏡反應; ②能使FeCl3溶液顯色;
③酯類 ④苯環上的一氯代物只有兩種
【答案】C8H8O4 bc
+3NaOH![]()
+CH3OH+2H2O
【解析】
(1)根據龍膽酸甲酯的結構簡式書寫分子式;
(2)根據龍膽酸甲酯含有酯基、酚羥基、苯環分析其性質。
(3)龍膽酸甲酯中酯基、酚羥基都能與氫氧化鈉反應。
(4)龍膽酸的結構簡式是
,龍膽酸的同分異構體,能發生銀鏡反應、屬于酯類,應含有HCOO-,能使FeCl3溶液顯色,說明含有酚羥基,苯環上的一氯代物只有兩種說明取代基在苯環上的位置對稱;
(1)由龍膽酸甲酯的結構簡式
可知,龍膽酸甲酯的分子式為C8H8O4;
(2)a.酚羥基、酯基均不能發生消去反應,故a錯誤;b.龍膽酸甲酯中有苯環,能與氫氣發生加成反應,故b正確;c.龍膽酸甲酯中有酚羥基,且存在鄰位,能與濃溴水反應,故c正確;選bc;
(3)酚羥基、酯基均與NaOH反應,龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是
+3NaOH![]()
+CH3OH+2H2O;
(4)①能發生銀鏡反應、屬于酯類,應含有HCOO-;②能使FeCl3溶液顯色,說明含有酚羥基,苯環上的一氯代物只有兩種說明取代基在苯環上的位置對稱,龍膽酸的結構簡式是
,符合條件的龍膽酸的同分異構體有
、
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學常見反應的化學方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y(未配平,反應條件略去),下列問題所涉及反應是上述兩個方程式之一。請回答:
(1)常溫下,若A為黃綠色氣體,B為非金屬氧化物,A、B均能使品紅溶液褪色,A+B+H2O→X+Y,則該反應的化學方程式_________________
(2)若A為金屬單質,其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應,而且所得的三種產物在常溫下又可以發生反應,則作氧化劑的B與表現酸性的B的物質的量之比是_____。
(3)若A為常見的非金屬單質,B的溶液為某濃酸,其中A、B的物質的量之比為1∶4,而且該反應能產生一種造成光化學煙霧的氣體,則該反應化學方程式為_______________
(4)若A、B均為化合物,Y為白色沉淀(不含金屬元素),B為引起溫室效應的主要氣體,寫出B(過量)與A反應生成Y的離子方程式________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質量分數,設計了如圖所示實驗裝置:
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請回答下面的問題:
(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗,則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性?________。
(2)D裝置中反應的化學方程式為_________。B裝置中反應的離子方程式為__________。
(3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀b g,原樣品中Na2SO3的質量分數為______。
(4)C裝置中反應的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進行反應:2SO2+O2
2SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應達到平衡時,可能存在的數據是
A.SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.3 mol·L-1
C.SO3為0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均為0.1 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑。下圖是草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:
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已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式為______________。
(2)1molNaClO3在浸出液中發生反應時,轉移的電子數為_________。
(3)加入Na2CO3調pH至5.2只得到兩種沉淀,則沉淀I的成分為______________(填化學式,下同);萃取劑層含錳元素,則沉淀Ⅱ的主要成分為______________。
(4)操作Ⅰ包括:將水層加入濃鹽酸調整pH為2~3、________、________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
(5)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中,不同溫度范圍內得到一種不同的固體物質,其質量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
經測定,整個受熱過程產生的氣體只有水蒸氣和CO2,則290~320℃范圍內,剩余固體物質的化學式為______________。
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【題目】有下列4種有機化合物
A:CH2=CH2 B:
C:CH3COOH D:![]()
(1)寫出化合物A、C中官能團的名稱________、_______;
(2)4種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____(寫名稱);反應的化學方程為:_____;具有特殊氣味、常做有機溶劑的是_____(寫名稱)。
(3)4種化合物中能與NaOH發生中和反應的是_____(寫名稱)。
(4)C與D在濃硫酸存在下,加熱時生成的有機物的結構簡式:_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關晶體的敘述中正確的是( )
A.在SiO2晶體中,由Si、O構成的最小單元環中共有8個原子
B.在28g晶體硅中,含Si﹣Si共價鍵個數為4NA
C.金剛石的熔沸點高于晶體硅,是因為C﹣C鍵鍵能小于Si﹣Si鍵
D.鎂型和銅型金屬晶體的配位數均為12
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請結合下方幾種有機物的相互轉化圖回答:
(1)乙烯的電子式是______________________。
(2)反應①②的反應類型分別是__________、__________。
(3)Y的官能團名稱是_____________________。
(4)X+Z→W的化學方程式是_________________________________,實驗室常用下圖 所示的裝置實現這一轉化。試管b中一般加入______________溶液,從試管b中分離出W的方法是_______。
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(5)W的分子式__________,W屬于羧酸類的同分異構體有________種。
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【題目】改革開放40年,“發展與保護”的方針使我國在取得了很多世界矚目的科技成果的同時,文物也得到了很好的保護。下列說法不正確的是( )
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A.蛟龍號潛水器用到鈦合金,22號鈦元素屬于過渡元素 | B.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋅塊的防腐方法為犧牲陽極的陰極保護法 | C.除銹劑使有銹跡的銀器見新,是化學變化 | D.變形的金屬香爐整形復原,是化學變化 |
A.AB.BC.CD.D
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