Question

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是

A.SO2為0.4 mol·L－1、O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.3 mol·L－1

C.SO3為0.4 mol·L－1D.SO2、SO3均為0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

化學平衡研究的對象為可逆反應，化學平衡的建立，可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應；因此可以利用極限法假設完全反應，計算出各物質的濃度變化量，實際變化量必須小于極限值，據此判斷解答．

A．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，SO2和O2的濃度濃度變化分別為：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的濃度為：0.2mol/L，由于該反應為可逆反應，實際變化濃度應小于三氧化硫的原有濃度0.2mol/L，所以達到平衡時SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯誤；

B．SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.1mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；

C．SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故C錯誤；

D．反應物、生產物的濃度不可能同時減小，一個濃度減小，另一個濃度一定增大，故D錯誤；

答案選B。