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對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知

A．正反應進行的程度大，正反應速率一定大

B．化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化

C．化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動

D．只有催化劑存在下，才會發生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況

試題分析：A項：反應進行的程度與反應速率沒有直接的關系，故錯；C項：加入催化劑，化學反應速率加快，但化學平衡不發生移動，故錯；D項：在化學反應前后體積不發生變化的下，改變壓強，化學反應速率會發生變化，而化學平衡不移動，故錯。故選B。
點評：本題重點考查化學反應速率與化學平衡之間的關系的相關知識。難度中。旨在考查學生對化學反應速率和化學平衡原理的理解程度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應PCl₅(g)

PCl₃(g)＋Cl₂(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

以下對反應過程的分析和判斷正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl₃)="0.0032" mol·L^－1·s^－1
B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl₃)="0.11" mol·L^－1,則反應為放熱反應
C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，則達平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，則達平衡時，PCl₃的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(g)+B(g)

C(g) ΔH﹤0，圖2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)與時間t的關系正確的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉化率為10％－15%。最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化劑，在常溫下合成出氨，反應方程式可表示為N₂＋3H₂→2NH₃，有關說法正確的是

A．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，具有發展前景

C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

D．新的催化劑升高了反應所需要的能量，提高了活化分子百分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是

A．溶液中粒子的種類共有5種

B．加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小

C．升高溫度，平衡向促進水解的方向移動

D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na⁺) : c(CO₃^2-)=2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定條件下發生反應: N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N₂)=          。平衡時H₂的轉化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H₂的轉化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N₂?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₃	0.5

請完成下列問題：?
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（填序號字母）
A.容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?
C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化學平衡常數為。當測得NH₃、N₂和H₂物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?
C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH