Question

在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH  CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中的c(CH₃COO^-)提高，應采取的措施是（   ）

A．加水

B．加熱

C．加CH3COONa固體

D．加很稀的NaOH溶液

Answer 1

BC

試題分析：在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH  CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中的c(CH₃COO^-)提高，可以加入可以提供CH₃COO^-的鹽，故選C，加熱可以使平衡向吸熱方向移動，故選B，加水會稀釋使濃度降低；加很稀的NaOH溶液，同樣相當于稀釋；故選BC。
點評：以下列表歸納了外界條件變化對電離平衡及c(H+)的影響，這里假設弱電解質AB可以電離成(A⁺)和(B^-),且電離過程吸熱，
則

電離方程式	AB=（可逆反應）=(A+)+(B－)
條件改變內容	v（正），v（逆）關系	平衡移動方向
增大c(AB)	v（正）>v（逆）	向右
減小c(AB)	v（正）<v（逆）	向左
增大c(A+)	v（正）<v（逆）	向左
減小c(A+)	v（正）>v（逆）	向右
增大c(B—)	v（正）<v（逆）	向左
減小c(B—)	v（正）>v（逆）	向右
稀釋溶液	v（正）>v（逆）	向右
升高溫度	v（正）>v（逆）	向右
降低溫度	v（正）<v（逆）	向左

為了便于理解，可以參考醋酸(CH₃COOH)的電離平衡，將CH₃COOH代入上表的AB，將H+代入A⁺，將CH₃COO-代入B^—。