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【題目】某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O),做如下實(shí)驗(yàn)：將固體加熱，測(cè)量剩余固體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系，如圖所示。

（1）t5~ t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色的氣體物質(zhì)的量是_______________________；

（2）x∶y=________________。

【答案】 0.0200mol 2∶3

【解析】(1)t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，說(shuō)明生成二氧化硫氣體，根據(jù)元素得失電子知，還有氧氣生成，1.12g可能為氧化鈣的質(zhì)量，物質(zhì)的量為： =0.02mol，和0.02molCaSO4分解生成0.02mol氧化鈣正好吻合，所以該反應(yīng)方程式為：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，因此生成的二氧化硫?yàn)?/span>0.02mol，故答案為：0.02mol；

(2)從D點(diǎn)開(kāi)始，t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，說(shuō)明該點(diǎn)的固體為硫酸鈣，則硫酸鈣的物質(zhì)的量==0.02mol，水的物質(zhì)的量==0.03mol，則x∶y=硫酸鈣和水的物質(zhì)的量之比=0.02mol：0.03mol=2：3，故答案為：2：3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA

D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中兩條曲線(xiàn)分別表示1g C3H6氣體、1g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是

A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列兩個(gè)反應(yīng)：

① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O

試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①中___________（填化學(xué)式）作氧化劑；Cu發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；用雙線(xiàn)橋表示出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

（2）將反應(yīng)②改寫(xiě)為離子方程式__________________________（提示：Cu2S不溶于水）

（3）反應(yīng)②中Cu2S中Cu的化合價(jià)為______；___________（填元素符號(hào)）元素被氧化，還原產(chǎn)物為_____________。

（4）當(dāng)反應(yīng)②中生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體，消耗HNO3的質(zhì)量為__________g，其中有_________mol HNO3被還原，共轉(zhuǎn)移電子_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，沒(méi)有錯(cuò)誤的是（）

A. 聞氣體氣味 B. 點(diǎn)燃酒精燈

C. 過(guò)濾 D. 移開(kāi)蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線(xiàn)合成藥物奧沙拉秦：

奧沙拉秦

己知：（1）物質(zhì)G是由物質(zhì)B轉(zhuǎn)化為物質(zhì)C的一種中間產(chǎn)物

（2）R-NO2 R-NH2

（3）

請(qǐng)回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

（2）下列說(shuō)法正確的是___________。

A.化合物A→B的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B.化合物E既可以與HCl，可以與NaOH溶液反應(yīng)

C.化合物F遇到FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)

D.奧沙拉秦的分子式是C14H8N2O6Na2

（3）設(shè)計(jì)由化合物B生成化合物C的合成路線(xiàn)（用流程圖表示，試劑任選）______________。

（4）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式_____________________________________。

（5）化合物C可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________，須同時(shí)符合：

①1H-NMR譜表明分子中有3 種氫原子；

②IR譜顯示含有苯環(huán)，N原子不與苯環(huán)直接相連接，乙酰基(CH3CO-)；

③遇到FeCl3顯色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

A.煤的干餾B.石油分餾C.氨氣液化D.礦石粉碎

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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組將無(wú)水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應(yīng)制備常用還原劑FeCl2，反應(yīng)原理是：2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水FeCl3和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。將生成的HCl用水吸收，利用莫爾法可以測(cè)出無(wú)水FeCl3的轉(zhuǎn)化率(莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鹵離子含量的沉淀滴定法)。