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下列說法正確的是（　　）

A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值即可

B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C．表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-483.6kJ

A．書寫熱化學方程式時，要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值，還要注明各物質的狀態，故A錯誤；
B．有的放熱反應也需要加熱，所以在加熱或點燃條件下進行的反應不一定是吸熱反應，故B錯誤；
C．熱化學方程式的概念：表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式，故C正確；
D．反應熱的單位錯誤，所以氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-483.6 kJ/mol，故 D 錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)寫出下列反應的離子方程式
(1)澄清石灰水中通入少量二氧化碳
____________________________________________________________________________
(2)石灰石溶于醋酸中
____________________________________________________________________________
(3)鐵和硫酸銅溶液
____________________________________________________________________________
(4)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
____________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是______熱反應，這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量．
（2）氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000kJ．試據此分析氫氣作為能源代替汽油的優勢
______．
（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是______（填a電極或b電極），其電極反應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應的認識正確的是（　　）

A．氧化還原反應都是放熱反應

B．化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成

C．伴隨能量變化的物質變化都是化學變化

D．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛底內的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內火會更旺，這是因為______．
（2）如果燒去同量的炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的炭相比較，它們放出的總熱量______（填“相同”或“不相同”），這是因為______．
（3）如果欲使爐內的炭燃燒更充分，下列措施可行的是______
A．向爐內噴吹空氣B．把塊狀煤碾碎
C．使用H₂O作催化劑D．提高爐膛內的溫度．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　　）

A．2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的內能小于2molSO₃（g）所具有的內能

B．將2molSO₂（g）、1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小

D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

A．υ(H₂)＝0.3mol/(L·min)	B．υ(N₂)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH₃)＝0.25mol/(L·min)	D．υ(H₂)＝0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋2B

C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是（  ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發生反應：
CO₂＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）:

反應時間/min	n(CO₂)/mol	H₂/ mol
0	1.50	1.00
t₁		0.40
t₂	0.90

下列說法不正確的是
A．反應在t₁min內的平均速率為v(H₂O)＝0.60 /t₁mol·L^－1·min^－1
B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為1.56，則正反應為放熱反應
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH₂，與原平衡相比，達到新平時CO₂轉化率增大，H₂的體積分數增大
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH₂O，到達平衡時，c(CO₂)＝0.90 mol/L

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