秋霞影院一区二区三区,经典一区二区,2019年精品视频自拍

已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　　）

A．2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的內能小于2molSO₃（g）所具有的內能

B．將2molSO₂（g）、1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小

D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

A、反應是放熱反應，相同條件下，2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的能量大于2molSO₃（g）所具有的能量，故A錯誤；
B、將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，升高溫度，該平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，參加反應的二氧化硫為2mol，故一定有2molSO₂（g）被氧化，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是( )

A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：

+OH^-====NH₃·H₂O

B．Fe(OH)₃與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)₃+3H⁺====Fe³⁺+3H₂O

C．電解精煉銅的陰極反應是：Cu²⁺+2e^-====Cu

D．1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^-1的HCl等體積互相均勻混合：2

+5H⁺====Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列給出的是一些物質的燃燒熱數(shù)據(jù)：

物質	△H（kJ?mol^-1）	物質	△H（kJ?mol^-1）
C（s）	-393.5	C₂H₆（g）	-1559.8
H₂（g）	-285.8	C₃H₈（g）	-2219.9
C₂H₄（g）	-1411.0	C₁₂H₂₆（l）	-8162.0

（1）分析上表數(shù)據(jù)可知：
①分別完全燃燒C（s）和C₃H₈（g）提供相同的熱量，其中______產生的溫室氣體更多；
②不同烴燃燒的熱值（單位質量烴完全燃燒所放出的熱量多少）與元素含量之間的關系是______．
（2）“長征五號”火箭是我國正在研制的大推力火箭，該火箭的一級推進劑是煤油和液氧，以C₁₂H₂₆表示煤油的組成，請你寫出煤油燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：______．
（3）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)______（填“能”或“不能”）計算出反應C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）的焓變，若能，請你求出該反應的焓變△H=______；若不能，請你說明原因______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生

C．放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生

D．化學反應總是伴隨著能量的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C．表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式

D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-483.6kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl₅(g)，發(fā)生反應：
PCl₅(g)

PCl₃(g) +Cl₂(g) △H=+Qkj.mol^-1維持容器溫度不變，測得容器內壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．3s內的平均速率為：v(PCl₃)="0.1" mol·L^-1.s^-1

B．達到平衡時放出0.6Q kJ熱量

C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小

D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl₅(g)，則達新平衡時，c(PCl₅)>0.4mol·L^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，10mL0.4mol·L^－1H₂O₂溶液發(fā)生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表

t /min	0	2	4	6
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0～2min H₂O₂平均反應速率比4～6min快
B．0～6min的平均反應速率 v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
C．反應至6min時，c(H₂O₂)=0.3mol·L^－1
D．反應至6min時，H₂O₂分解了50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100 mL 2 mol/L H₂SO₄與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（）

A．加入碳酸鈉固體	B．改用18 mol/L的濃H₂SO₄
C．滴入少量硫酸銅溶液	D．加入硫酸鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）太陽能電池是利用光電效應實現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎材料。高純度的晶體硅可通過以下反應獲得：
反應①（合成爐）：

反應②（還原爐）：

有關物質的沸點如下表所示：

物質	BCl₃	PCl₃	SiCl₄	AsCl₃	AlCl₃	SiHCl₃
沸點	12．1	73．5	57．0	129．4	180（升華）	31．2

請回答以下問題：
（1）太陽能電池的能量轉化方式為；由合成爐中得到的SiHCl₃往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質，分離出SiHCl₃的方法是。
（2）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(P_B)代替物質的量濃度(c_B)也可表示平衡常數(shù)（記作K_P），則反應①的K_P＝；
（3）對于反應②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H₂/SiHCl₃）對SiHCl₃剩余量的影響如下表所示：

①該反應的△H₂       0（填“>”、“<”、“=”）
②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應至4min時測得HCl的濃度為0．12mol·L^—1，則SiHCl₃在這段時間內的反應速率為               。
③對上表的數(shù)據(jù)進行分析，在溫度、配比對剩余量的影響中，還原爐中的反應溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個原因是在相同配比下，溫度對SiHCl₃剩余量的影響，請分析另一原因是              。
（4）對于反應②，在1100℃下，不同壓強和氫氣配比（H₂/SiHCl₃）對SiHCl₃剩余量的影響如圖27—1所示：

① 圖中P₁ P₂（填“>”、“<”、“=”）
②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl₃剩余量隨壓強變化的兩條變化趨勢示意圖。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學