Question

Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；   ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因                                      。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設溶液的密度均為1g·cm^-3,中和后溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)^-1，請根據實驗數據求出中和熱為　　　　      　　寫出該反應的熱化學方程式_________                
（5）若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　 　　                       
Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調節液面使開始讀數為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變為無色時，記下讀數為V2 mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是                                   (用字母表示）。
（2）觀察滴定管液面的高度時應注意                                          
                                                                        
（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                               。
（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是                                               
（5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。

Answer 1

Ⅰ、（1）確保硫酸被完全中和 (2）B     (3）用環形玻璃棒輕輕攪動
(4）56.85 kJ·mol^-1   , H₂SO₄（aq）＋2NaOH（aq）＝Na₂SO₄（aq）+2H_2O    ΔH=-113.7kJ·mol^-1
(5）大于  濃硫酸溶于水放出熱量
Ⅱ．答案：（1）CABDE
(2）滴定管要直立，裝液后需等1～2 min后才能觀察液面高度；讀數時視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上，讀數應準確至0.01 mL
(3）使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨      (4）偏高
因堿液樣品沾在錐形瓶內壁使燒堿的物質的量增加，耗用標準酸的體積偏大，故燒堿濃度偏高
(5）0.8（V2－V1）M/W×100%

略