Question

【題目】室溫下將l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍后，下列說法正確的是( )

A. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

B. 溶液中不變

C. 溶液中導電粒子的數目增多

D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性

Answer 1

【答案】C

【解析】醋酸屬于弱酸，在其水溶液中存在電離平衡，加水稀釋，促進醋酸的電離，醋酸的電離程度增大，H+、CH3COO-物質的量增大，CH3COOH分子物質的量減小，由于溶液體積也增大，H+、CH3COO-、CH3COOH的物質的量濃度都減小。A項，醋酸的電離程度增大，c（H+）減小，錯誤；B項，溶液中=增大，錯誤；C項，溶液中導電的粒子是陰、陽離子，陰、陽離子數目增多，正確；D項，再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，發生中和反應后醋酸過量，混合液呈酸性，錯誤；答案選C。