【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大
B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大
D. a < c＋d
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【題目】下列有關膠體的敘述正確的是（ ）
A. 直徑介于1-100nm之間的微粒稱為膠體
B. 有色玻璃、霧都不是膠體
C. 涂料、顏料、墨水的制造，明礬凈水和膠體有關
D. 硅酸膠體加入過量的氫氧化鈉溶液由于膠體聚沉而形成硅酸沉淀
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 
和
互為同素異形體 B. 紅磷和白磷互為同位素
C. 鄰二甲苯和對二乙苯互為同系物 D. CH3C(CH3)2CH3和
互為同分異構體
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【題目】對于反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0．達到平衡后，以下分析正確的是
A. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
B. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大
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【題目】(1)氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①用單線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數目_____________________；
②濃鹽酸在該反應中表現的性質是______(填序號)；
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③該反應的還原產物是______________(填化學式)；
④上述反應產生0.1 mol Cl2時，轉移電子的物質的量為______________。
(2)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________________；
②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______________；
③若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數是______NA
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【題目】飼養金魚所用的自來水(經氯氣消毒)，需經日曬或放置一段時間后，再注入魚缸。其主要目的是( )
A. 提高水溫，有利于金魚生長
B. 利用紫外線殺滅水中的細菌
C. 增加水中氧氣的含量
D. 除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金魚存活
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【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發生反應A(g)+B(g)
2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，實驗內容和結果分別如表和圖所示，下列說法不正確的是
實驗序號 | 溫度 | 起始物質的量 | 熱量變化 | |
A | B | |||
I | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
II | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | —— |
A. 實驗Ⅰ中，10 min內平均速率v(B)＝0.03 mol·L－1·min－1
B. 上述方程式中a＝160
C. 600 ℃時，該反應的平衡常數是1.5
D. 向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉化率增大
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【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是:
A. X可能是一種氫化物
B. 若Y為單質，Y生成Z屬于化合反應
C. E可能是一種有色氣體
D. F中M元素的化合價可能為+5
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