Question

【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發生反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，實驗內容和結果分別如表和圖所示，下列說法不正確的是

實驗序號	溫度	起始物質的量		熱量變化
		A	B
I	600℃	1mol	3mol	96kJ
II	800℃	1.5mol	0.5mol	——

A. 實驗Ⅰ中，10 min內平均速率v(B)＝0.03 mol·L－1·min－1

B. 上述方程式中a＝160

C. 600 ℃時，該反應的平衡常數是1.5

D. 向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.實驗Ⅰ中，10 min內生成C的物質的量是1.2mol，則根據方程式可知消耗B為0.6mol，濃度減小0.3mol/L，則平均速率v（B）=0.3mol/L÷10min=0.03 mol·L－1·min－1，故A說法正確；

B.由實驗Ⅰ可知，生成1.2molC熱量變化為96KJ，則生成2molC的熱量變化為×2=160KJ，方程式中a=-160，故B說法錯誤；

C.由坐標圖可知，實驗Ⅰ在600C條件下10min時達到平衡狀態，此時A、B、C的物質的量分別為:0.4mol、2.4mol、1.2mol，濃度為0.2mol/L、1.2mol/L、0.6mol/L，平衡常數K==1.5，故C說法正確；

D.向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，則A、B的起始物質的量之比由3:1變為3:3，相當于增大B的濃度，A的轉化率增大，故D說法正確；

答案選B。