午夜一区二区三区在线观看,亚洲午夜精品网,欧美成人免费一级人片100

在恒容密閉容器中，反應CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動

B．升高溫度，可提高CO₂轉化率

C．增加H₂的濃度，可提高CO₂轉化率

D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數

解析試題分析：A、升高溫度，正、逆反應速率均增加，平衡向吸熱的方向移動即平衡逆向移動，A錯誤；B、升高溫度，平衡向吸熱的方向移動即平衡逆向移動，CO₂轉化率降低，B錯誤；C、增加H₂的濃度，平衡正向移動，CO₂轉化率升高，C正確；D、催化劑能加快化學反應速率，不能影響化學平衡，且平衡常數只與溫度有關，D錯誤。
考點：考查化學反應速率和化學平衡。

練習冊系列答案

暑假作業快樂假期新疆青少年出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．p₁<p₂,縱坐標指A的質量分數

B．p₁>p₂,縱坐標指C的質量分數

C．p₁<p₂,縱坐標指A的轉化率

D．p₁<p₂,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中，可逆反應 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。下列表述正確的是( )

A．該反應達平衡后加入適當的催化劑可提高G的轉化率

B．達到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉化率增大

C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質量分數

D．圖中的y可能是達到平衡時G的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。

則下列結論正確的是（　　）。

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）^－1

B．容器中發生的反應可表示為3X（g）＋Y（g）

2Z（g）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，經測得c(NH₂COO^－)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是(　　)

A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大

B．c(NH₂COO^－)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0

C．25 ℃時0～6 min，v(NH₂COO^－)為0. 05 mol·L^－1·min^－1

D．15 ℃時，第30 min時，c(NH₂COO^－)為2.0 mol·L^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO₂，反應2NO₂（g）??N₂O₄（g）經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N₂O₄）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）。
A．反應在前50 s的平均速率為v（NO₂）＝0.001 2 mol·L^－1·s^－1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄時，v（正）＜v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應的ΔH＜0
D．T ℃時，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，則平衡時N₂O₄的轉化率大于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是(　　)
A．物質A、B的轉化率之比為a∶b
B．當v_正(A)＝2v_逆(B)時，可確定反應到達平衡狀態
C．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶（a+b—）
D．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C