在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0;平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
| A．p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
| B．p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
| C．p1<p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 |
| D．p1<p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）
2C（g） △H>O，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
| A．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
| B．P1 <P2，縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù) |
| C．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 |
| D．P1<P2，縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是
| A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動 |
| B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率 |
| C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率 |
| D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為 0.02mol·L－1。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）
| A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1 |
| B．在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍 |
| C．在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25mol |
| D．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一個密閉絕熱容器（W）中，進(jìn)行如下兩個可逆反應(yīng)：①A（g）＋2B（g） 
3C（g）＋D（s） ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g） ΔH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
下列對W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是（ ）
A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正（B）：v逆（C）＝2：3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
D．升高溫度，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進(jìn)行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：
| 時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(NO2)(mol) | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n(N2O4)(mol) | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：
a(g)＋b(g) 
2c(g) ΔH1<0
x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是( )
| A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 |
| B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 |
| C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 |
| D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
| A．容器內(nèi)密度不隨時間變化 |
| B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 |
| C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 |
| D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知:2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
③平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
| A．①②④⑤ | B．②⑥ |
| C．②③④⑥ | D．②④⑥ |
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