Question

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時時，求H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率______；（列式計(jì)算）

Answer 1

（1）設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為xmol，設(shè)密閉容器體積為VL，則有：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1
起始（mol） 1 2 0 0 0
轉(zhuǎn)化（mol） x x x x 28kJ
平衡（mol） 1-x2-x x x

1

x

=

42

28

，x=

2

3

mol，n（CO）=

1

3

mol，n（H₂O）=

4

3

mol，n（CO₂）=

2

3

mol，n（H₂）=

2

3

mol，
K=

[CO2]?[H2]

[CO]?[H2O]

=

2 3 V ? 2 3 V

1 3 V ? 4 3 V

=1，
故答案為：1；
（2）設(shè)x為達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO₂的物質(zhì)的量，V為容器容積；
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol）23 0 0
轉(zhuǎn)化（mol） x x x x
平衡（mol） 2-x3-x x x
溫度不變，K相同，K=

[CO2]?[H2]

[CO]?[H2O]

=

( x V )2

( 2-x V )?( 3-x V )

=1，x=1.2mol，H₂O轉(zhuǎn)化率=

1.2mol

3mol

×100%=40%，
故答案為：40%．