Question

【題目】已知：①298 K時(shí)K(HF)＝3.5×10－4，Ksp(CaF2)＝1.8×10－7

②HF(aq)H＋(aq)+F－(aq)　ΔH＜0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 298 K時(shí)，加蒸餾水稀釋HF溶液，保持不變

B. 308 K時(shí)，HF的電離常數(shù)Ka＞3.5×10－4

C. 298 K時(shí)，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會(huì)減小

D. 2HF(aq)+Ca2＋(aq)CaF2(s)+2H＋(aq)　K≈0.68

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 加水稀釋，平衡右移，c(HF)減少的程度大，c(F-)減少程度小， 增大，A錯(cuò)誤；B.升高溫度，平衡左移，電離常數(shù)減少，B錯(cuò)誤；C. Ksp只受溫度的影響，溫度不變，Ksp不變，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的K=c2(H+)/c(Ca2+)c2(HF), 分子分母同時(shí)乘以 c2(F-)就會(huì)得到 K =K2(HF)/ Ksp(CaF2)= （3.5×10－4）2/1.8×10－7,近似計(jì)算為K≈0.68，D正確；答案選D。