【題目】在含有大量OH、Ba2＋、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是
A.HCO3-B.Ag＋C.NO3-D.Fe3＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大氣。
（1）采用 NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有 SO2和 NO 的煙氣，寫出 NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式______________.
（2）NO2與SO2能發生反應:NO2+SO2 
SO3+NO,在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(N02) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[α(NO2)]。 部分實驗結果如圖所示:
①當容器內________(填標號)不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態。
a.氣體的壓強
b.氣體的平均摩爾質量
c.氣體的密度
d.N02的體積分數
e.氣體的顏色
②如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是__________。
③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，試判斷： Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1
則 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= ________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ 硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作糧食熏蒸劑，能防止其些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。
①羰基硫的電子式為__________。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_______（填字母代號）。
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式____________。
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=______ mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH=_______時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
Ⅱ.降低 SO2的排放量已經寫入 2018 年政府工作報告， 化石燃料燃燒時會產生含 SO2的廢氣進入大氣，污染環境，有多種方法可用于 SO2的脫除。
①NaClO 堿性溶液吸收法。工業上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。
i.反應離子方程式是__________。
為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：
ii.過程 1 的離子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
②電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。
i.在陰極放電的物質是______。
ii.在陽極生成 SO3的電極反應式是______。
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【題目】下列實驗裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A. 利用甲裝置，驗證SO2具有還原性
B. 利用乙裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si
C. 利用丙裝置，進行SO2的干燥、收集、尾氣處理
D. 利用丁裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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【題目】下列圖示與對應敘述相符的是
A. 圖甲表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C. 圖丙表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
D. 圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系
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【題目】實驗室用下圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關的實驗（夾持設備已省略）。
（1）a儀器的名稱是：______。
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是_______；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：___________________________。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入（填符號）___________。
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
II | 堿石灰 | 硅膠 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 |
III | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明非金屬性氯____溴（填“大于”或“小于”）。
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。觀察到的現象是_____________________。
（6）F處為尾氣吸收裝置， 寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式__________________________。
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【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K＝
，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是( )
A. 該反應的焓變為正值
B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
D. 該反應的化學方程式為CO＋H2O
CO2＋H2
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【題目】化學與生產、生活密切聯系.下列有關說法正確的是( )
A.目前研究菠菜蛋白質“發電”不屬于“太陽能文明”
B.二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加劑
C.燃料電池是利用燃料在電池中燃燒實現熱能轉化為電能
D.太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能
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