Question

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K＝ ，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的焓變為正值

B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

D. 該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據平衡常數K=，可知該反應為CO2+H2 CO+H2O(g)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，據此分析解答。

A．由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，焓變為正值，故A正確；

B．恒溫恒容下，若充入惰性氣體增大壓強，平衡不移動，氫氣濃度不變，故B錯誤；

C．升高溫度，正、逆反應速率均增大，故C錯誤；

D．由K的表達式可知，該反應為CO2+H2 CO+H2O(g)，故D錯誤；

答案選A。