Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述正確的是（　　）

A、0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關系滿足：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

B、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

C、0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

D、常溫下pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH=7

Answer 1

分析：A．醋酸是弱電解質，其電離程度較小，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．向醋酸溶液中加入含有醋酸根離子或氫離子的物質都抑制醋酸電離；
C．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，再結合水的離子積常數確定溶液中氫氧根離子濃度變化；
D．醋酸是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，常溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的氫氧化鈉溶液，二者等體積混合，醋酸過量．

解答：解：A．醋酸是弱電解質，其電離程度較小，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈酸性導致氫氧根離子濃度很小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B．向醋酸溶液中加入含有醋酸根離子或氫離子的物質都抑制醋酸電離，所以向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大則抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，故B正確；
C．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，常溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的氫氧化鈉溶液，二者等體積混合，醋酸過量導致混合溶液呈酸性，pH＜7，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據弱電解質電離的影響因素、電荷守恒、酸堿混合溶液定性判斷等知識點來分析解答即可，易錯選項是C，注意：加水稀釋醋酸能促進醋酸電離，但溶液中醋酸分子、醋酸根離子、氫離子濃度都減小，只有氫氧根離子濃度增大，為易錯點．