Question

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　　）

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固體，CH₃COOH的電離平衡逆向移動

C．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

D．常溫下，0.01 mol/L的硫酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

分析：A．醋酸溶液中存在電荷守恒；
B．加入含有相同離子的物質能抑制弱電解質電離；
C．加水稀釋促進弱電解質電離；
D．根據氫離子和氫氧根離子的物質的量相對大小確定溶液的酸堿性．

解答：解：A．醋酸溶液中存在電荷守恒，所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．醋酸鈉中含有醋酸根離子，向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，抑制醋酸電離，故B正確；
C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．常溫下，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，硫酸和氫氧化鈉都是強電解質，等體積等物質的量濃度的氫氧化鈉和硫酸溶液中，硫酸中氫離子的物質的量大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質的量，所以混合溶液呈酸性，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了影響弱電解質電離的因素、酸堿混合溶液酸堿性的判斷等知識點，易錯選項是C，注意稀釋醋酸溶液時，醋酸溶液中不是所有粒子濃度都減小，為易錯點．