【題目】下列說法正確的是
A．H2SO4和H3PO4的摩爾質量相等
B．2g氫氣中含有1 mol氫
C．O2的摩爾質量在數值上等于其一個分子的質量
D．1 mol CO的質量是28 g·mol－1
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合氣體由兩種氣態烴任意比組成。取 2.24 L（標準狀況下）該混合氣完全 燃燒后得到 3.6 g 水，則這兩種氣體可能是
A．CH4 和 C3H4 B．CH4 和 C3H8 C．C2H2 和 C3H4 D．C2H2 和 C2H6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列十種物質：① 液態氯化氫 ②小蘇打③ 固體純堿 ④ 二氧化碳 ⑤蔗糖 ⑥ 氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧ 氨水 ⑨空氣 ⑩ 硫酸鐵溶液
(1)上述十種物質中，屬于電解質的有_________，屬于非電解質的有_____________。
(2)有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為_______。
(3)除去③中少量②的操作是________，化學方程式為_____________。
(4)標準狀況下，_________L④中含有0.4mol氧原子。
(5)現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是____________。
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【題目】為了測定一種氣態烴 A 的化學式，取一定量的 A 置于一密閉容器中燃 燒，定性實驗表明產物是 CO2、CO 和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為 根據自己的方案能求出 A 的最簡式，他們測得的在一定條件下的有關數據如下（圖 中的箭頭表示氣流的方向，實驗前系統內的空氣已排盡）：
甲：燃燒產物先通過濃硫酸，濃硫酸增重2.52克，再通過堿石灰，堿石灰增重1.32克，最后將剩余的氣體點燃又生成二氧化碳1.76克
乙：燃燒產物先通過堿石灰，堿石灰增重5.60克，再通過灼熱的氧化銅，氧化銅減輕0.64克，最后將通過灼熱的氧化銅后出來的氣體通入過量的石灰水，石灰水增重4克。
（1）甲、乙兩方案中，你認為哪種方案能求出A的最簡式？
（2）請根據你選擇的方案，通過計算求出 A 的最簡式。（要求寫出計算過程）
（3）若要確定A的分子式，是否需要測定其它數據？并說明原因。
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【題目】有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/ L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收0.56 L氯氣(標準狀況)，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式為
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
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【題目】用鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取鋁硅合金材料有濕法、干法等方法，其中干法制備的工藝流程如下：
（1）若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中陽離子有 。
（2）焙燒除鐵反應：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 
2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分發生類似反應）。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為 ，用電子式表示氣體I的形成過程 。
（3）操作①包括：加水溶解、 。
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生中間體SiC、Al4C3。寫一個高溫下中間體與Al2O3反應生成鋁單質的化學方程式 。
（5）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是 。
（6）不計損失，投入1t鋁土礦，當加入54kg純鋁后，鋁硅合金中m：n = 。
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【題目】下列物質的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是( )
①I2升華 ②氯化鈉溶于水 ③氯化氫溶于水 ④碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。
（1）甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現明顯的白色沉淀，經檢驗均為BaSO4。
① A中反應的化學方程式是______________。
②為探究SO2在D中所發生的反應，甲進一步實驗發現，出現由色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據此得出結論：D中出現白色沉淀的主要原因是__________________。
（2）乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質性質繼續進行探究。
序兮 | 實驗搡作 | 實聆現象 |
1 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡，滴入BaCl2溶液后，開始無現象，4 min后，溶液變渾濁 |
2 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現象，2 h后，溶液變渾濁 |
3 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產生大量白色沉淀 |
①用離子方程式解釋實驗1中產生現象的原因：________________。
② 由實驗1、2、3對比，可以得到推論:________________。
③乙通過査閱資料發現.Na+對實驗1和2中出現渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和 NO3-對其的影響：
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
4 | 取____固體混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡；：滴入BaCl2溶液后，開始無現象，20 min后，溶液變渾濁 |
i.實驗2和4對比，乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化；
ii.實驗I和4對比，乙獲得推論: ______________。
④通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加____________ (填字母序號)。
a．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
B．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現白色沉淀
D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現白色沉淀
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