Question

【題目】有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/ L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收0.56 L氯氣(標準狀況)，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式為

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：氧化物與HCl反應生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=1/2n(HCl)=1/2×0.14L×5mol．L=0.35mol，所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯原子是可知n(FeCl3) = 1/3[n(HCl) + 2n(Cl2)] = 1/3 × (0.14L × 5 mol/L + 2 × ) = 0.25 mol，所以氧化物中n(Fe)：n(O)=0.25mol：0.35mol=5：7，該氧化物的化學式為Fe5O7，故選D。