Question

【題目】將4 molA氣體和2 molB氣體在 2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

Answer 1

【答案】B

【解析】

①根據(jù)方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為：=0.3 mol/(L·s)，故正確；

②同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15 mol/(L·s)，故錯(cuò)誤；

③△c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L，則△n(A)=1.2mol，轉(zhuǎn)化率為=30%，故錯(cuò)誤；

④B的起始濃度為=1mol/L，根據(jù)方程式知，2△c(B)=△c(C)，則△c(B)=0.3mol/L，所以2s時(shí)B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正確；

綜上所以答案為B。