Question

【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電權電解(有陽離子交換膜)的A溶液。

請按要求回答下列問題：

①．己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數為________；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是__________________________________________________。

②．甲、乙、戊按原子個數比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_______________。

③．上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有(填編號)_______。

④．接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為_____________________。

⑤．當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時共轉移電子數目約為___________；反應②的離子方程式為_________

⑥．若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質(除水外)有___________

Answer 1

【答案】（1）37；依據同主族元素的金屬性隨核電荷數的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈（1分，合理給分）

（2）；（3）④；

（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3- =Fe3[Fe（CN）6]2↓；

（5）6.02×l021； 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ；

（6）NaCl、Al（OH）3

【解析】

試題根據題意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根據元素的化合價及元素的原子序數的關系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序數是37；鈉、銣 同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，所以它們與水反應的能力逐漸增強，反應越來越劇烈；（2）甲、乙、戊按原予個數比1：1：1形成的化合物Y是HClO，該物質具有強的氧化性，故具有漂白性，其電子式為；（3）在上圖轉化關系中①②③反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應是非氧化還原反應；（4）如構成原電池，Fe被腐蝕，則Fe為負極，發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+與[Fe（CN）6]3-會發(fā)生反應產生藍色沉淀，反應的離子方程式是：3Fe2++2[Fe（CN）6]3- =Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）NaCl溶液電解的化學方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在該反應中，每轉移2mol電子，反應會產生2molNaOH，n（NaCl）=1L×1mol/L=1mol，當NaCl電解完全后反應轉移1mol電子，反應產生1molNaOH，當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12，n（NaOH）=10-2mol/L×1L=0.01mol＜1mol，說明NaCl沒有完全電解，則電子轉移的物質的量是0.01mol，電子轉移的數目約是N（e-）=0.01mol×6.02×1023/mol= 6.02×l021；反應②是Al與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物質是NaCl、Al（OH）3。