【題目】在下列過程中，需要加快反應速率的是（ ）
A. 食物變質 B. 合成氨 C. 鋼鐵腐蝕 D. 塑料老化
仁愛英語同步練習冊系列答案
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1表示的是某同學通過實驗得出的H2O2濃度與酶促反應速率關系圖，圖2是實驗過程中的一個裝置圖．請分析回答下列問題：
（1）圖1中AB段說明反應速率大小主要與 有關，對應圖2中的實驗裝置如何設計 ．
（2）如果圖2裝置中放入的是經高溫處理過的土豆片，實驗現象是 ，原因是 ．
（3）實驗過程中溫度、pH等保持不變，形成曲線a與曲線b差異的可能原因是 ；將圖2裝置中含有新鮮土豆片的燒瓶分別放置在不同溫度的水浴鍋中，定時記錄不同溫度條件下產生的氣體量，繪制出的溫度對H2O2酶酶促反應速率影響的曲線圖不夠科學，其原因是 ．
（4）曲線b在B點后反應速率不再增加的原因是 ，曲線C形成的可能原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A. 氫氧化鋁可以用于治胃酸過多
B. Fe3O4可用作紅色油漆和涂料
C. 金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅
D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發泡劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度時，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是 （ ）
A. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
D. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”的主要內容之一是使原子充分利用，不產生污染物．下列化學反應符合“綠色化學”理念的是（ ）
A.制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4：2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
C.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發生如（1）的反應：
（1）請配平方程式，并用雙線橋表示得失電子情況： KClO3+HCl（濃）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
（2）氧化劑是 ， 還原產物是（寫化學式）．
（3）產生0.1molCl2時，轉移電子的物質的量為mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：
①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當_______時，滴定結束。
④記錄數據，重復實驗。整理數據如下：
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題：
（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
（2）該反應原理的離子方程式為___________________________________；
（3）請將步驟③補充完整_________________________________________；
（4）根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L，x=____________；
（5）若滴定終點讀數時俯視液面，則x值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列十種物質：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準 | 氧化物 | 電解質 | |||
屬于該類的物質 | ② | ⑧⑨ | ⑦ |
（2）寫出 ⑥⑨的化學反應方程式 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ， 17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的粒子數為 ， SO42﹣的物質的量濃度為 ．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的化學方程式為 ．
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