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下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)

ABCD

強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3

弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O

【解析】鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質(zhì)；磷酸是中強酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。

練習冊系列答案

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現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉　④氯化銨

請回答下列問題：

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。

(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。

(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。

(4)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；

③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為__(填表達式)。

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用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號)。

a．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

(2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________。

(3)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任用)，請表述實驗方案：________。

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NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是(　　)

A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強酸

B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸

C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個數(shù)之比一定大于1∶1

D．NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比一定是1∶1

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在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時間的變化關系如圖所示，則下列有關推斷正確的是 (　　)

A．該反應的化學方程式：3X＋2Y3Z

B．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0

C．若兩容器中均達到平衡后，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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