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某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)

B．1 mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol

C．電池的正極反應(yīng)為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2

D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行

【解析】根據(jù)總反應(yīng)式可知Li被氧化，作電池的負極，A項錯誤；SOCl2被還原為S，為正極反應(yīng)，1 mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)只有0.5 mol生成S，轉(zhuǎn)移2 mol電子，B錯誤；C項電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，錯誤；Li為活潑金屬，能與水和氧氣反應(yīng)，故組裝電池必須在無水、無氧條件下進行，D正確。

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下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)

ABCD

強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3

弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O

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A．x的值為1

B．用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1

C．反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為3 mol

D．5 min時A的濃度為0.2 mol·L－1

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某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的開關(guān)K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是__________(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。

(2)丙池中F電極為__________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)式為__________。

(3)當乙池中C電極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為__________mL(標準狀況)。

(4)一段時間后，斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使丙池恢復到反應(yīng)前濃度的是__________(填選項字母)。

A．Cu B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

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A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．放電時負極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32—＋6H2O

C．標準狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移

D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。