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判斷反應過程自發性的目的

A．判斷反應的方向	B．確定反應是否一定發生
C．判斷反應過程發生的速率	D．判斷反應過程的熱效應

解析試題分析：化學反應的自發性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發生和過程發生的速率，也無法判斷反應過程的熱效應，因此正確的答案選A。
考點：考查反應自發性的判斷

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密閉容器中反應的υ-t圖。t₁時，改變了一個條件，下列敘述正確的是

A．t₁時，一定是升高了反應的溫度

B．t₁時，可能是向容器中通入了一定量的C氣體

C．t₁時，可能是向容器中加入了催化劑

D．t₁時改變外界條件后，該反應的平衡常數可能減小，也可能不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H>0達到平衡，下列敘述正確的是

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動動

D．減小壓強，平衡向正反應方向移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件：①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④不斷分離出生成物 ⑤加入MnO₂，一定能使反應速率增大的是

A．②

B．②③

C．①②⑤

D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L密閉容器中發生反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2 min，B的物質的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
A．在2 min末的反應速率：v (B)＝0.3 mol·L^-1·min^-1
B．用A表示的反應速率為：v (A)＝0.4 mol·L^-1·min^-1
C．用D表示的平均反應速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L^-1·min^-1
D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是( )

A．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

B．化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/L

C．化學反應速率是指一定時間內反應物的物質的量減少或生成物的物質的量增加

D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：