Question

【題目】某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液． 一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出0.224L（標準狀況）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33g．
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4﹣恰好完全被還原為Mn2+ ．
請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是和 ， 陰離子是 ．
（2）該結晶水合物的化學式 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4+；Fe2+；SO42﹣
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；[或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
【解析】解：（1）一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色，說明含有Fe2+離子，加熱該混合物，逸出0.224L（標準狀況）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明含有NH4+ ， 用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33g，說明含有SO42﹣ ， 所以答案是：NH4+；Fe2+；SO42﹣；（2）由題中信息可知1.96g的該結晶水合物中：n（NH4+）= =0.01mol，質量為：m（NH4+）=0.01mol×18g/mol=0.18g，n（SO42﹣）= =0.01mol，質量為：m（SO42﹣）=0.01mol×96g/mol=0.96g，KMnO4的酸性溶液具有氧化性，與Fe2+發生氧化還原反應，根據得失電子的物質的量相等， 則有：0.001mol×（7﹣2）=n×（3﹣2）n=0.005mol，即Fe2+的物質的量為0.005mol，質量為：0.005mol×56g/mol=0.28g，所以結晶水合物中水的質量為：1.96g﹣0.18g﹣0.96g﹣0.28g=0.54g，n（H2O）= =0.03mol，所以，1.96g的該結晶水合物中：m（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42﹣）：n（H2O）=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol=2：1：2：6，該結晶水合物的化學式為：（NH4）2Fe（SO4）26H2O；[或（NH4）2SO4FeSO46H2O]，所以答案是：（NH4）2Fe（SO4）26H2O；[或（NH4）2SO4FeSO46H2O]．