Question

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）冶煉銅的主要流程如圖1：
①氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液
②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學由此得出該熔渣中鐵元素價態為+3的結論．請指出該結論是否合理并說明理由
（3）冶煉出的銅可以發生下列反應（圖2） ①寫出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式： ．
②寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： ．
③對于0.1molL﹣1 CuSO4溶液，正確的是 ．
A、常溫下，pH＞7
B、c（Cu2+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】
（1）Cu、O
（2）c；該結論不正確，稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色
（3）Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O；C
【解析】解：（1）8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Fe元素的化合價升高，Cu、O元素的化合價降低，則Cu、O元素被還原； 所以答案是：Cu、O；（2）①由流程圖轉化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產生新的污染氣體，a、濃H2SO4不能吸收二氧化硫，故錯誤；
b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大氣，故錯誤；
c、NaOH溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，故正確；
所以答案是：c；②用稀HNO3浸泡熔渣B，若含有亞鐵離子，被氧化為鐵離子，也會使KSCN溶液變血紅色，故該結論不正確；
所以答案是：該結論不正確，稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色；（3）①由流程可知，Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成硫酸銅，發生的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；
所以答案是：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；②由分析可知Z為Fe（OH）3 ， E為Fe，Cl2將Z氧化為K2FeO4 ， 鐵元素化合價升高，則氯元素化合價降低為﹣1價，發生的反應為：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O；
所以答案是：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O；③對于0.1molL﹣1 CuSO4溶液，
A、常溫下，銅離子發生水解，Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+ ， pH＜7，錯誤；
B、銅離子發生水解，c（SO42﹣）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣），錯誤；
C、根據電荷守恒，c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），正確；
所以答案是：C．