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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

從勒夏特列原理分析，有利于N₂和H₂化合生成NH₃的條件（　　）

A．低溫

B．低壓

C．高壓

D．常溫

合成氨反應(yīng)為N₂+3H₂?2NH₃，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以增大壓強平衡正移，降低溫度平衡正移，有利于生成氨氣，
故選AC．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是（　　）

A．鋼鐵腐蝕

B．橡膠老化

C．食品腐爛

D．工業(yè)煉鋼

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率

B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中

C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率

D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　　）

A．剛充入時反應(yīng)速率υ_正減少，υ_逆增大

B．平衡不發(fā)生移動

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入

容積顏色相同的NO₂（存在2NO₂?N₂O₄平衡）和Br₂蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到

處（快速）過一會兒可以看出（　　）
①A中顏色比B中淺；②A中顏色比B中深；
③A和B顏色深淺相同；④A和B顏色都比開始時淺．

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量氧氣，以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深

C．實驗室用排飽和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂氣體

D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化
步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。
A、增大壓強 B、升高溫度 C、充入He氣 D、增大水蒸氣濃度

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H₂O(g) +CO(g)

H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
提高氫碳比[ n（H₂O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H₂O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1∶3，此時v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是     。
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比為  ，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，這是因為     。
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60％時，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成     L 氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

項目	H₂	N₂	NH₃
起始時	5 mol·L^－¹	3 mol·L^－¹	0
2 s末	2 mol·L^－¹

(1)氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H₂)＝__________。若此時已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。
(2)下圖表示合成NH₃反應(yīng)在時間t₀→t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時間是__________。
①t₀→t₁　②t₂→t₃　③t₃→t₄　④t₅→t₆

若t₁時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH₃反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)： 2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

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