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對于可逆反應： 2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

試題分析：A、先拐先平，數值大，錯誤；B、增大壓強，正逆反應速率都是增大的，錯誤；C、催化劑只能改變化學反應速率，但不影響化學平衡，錯誤；D、正確。

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寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

從勒夏特列原理分析，有利于N₂和H₂化合生成NH₃的條件（　　）

A．低溫

B．低壓

C．高壓

D．常溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1000⁰C時，硫酸鈉可與氫氣發生反應:

。請回答下列問題：
（1）上述反應的平衡常數表達式為：。
（2）上述反應在三個不同條件下進行，其中H₂的濃度隨時間的變化如圖所示。

①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應條件，則曲線b改變的條件為
②該反應的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是                        。
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂,5min后測得
固體質量為1.10g。則該時間范圍內的平均反應速率v(H₂)=          。
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是        （填字母，下同）。
a.容器內壓強保持不變
b.容器內氣體密度保持不變
c.c(H₂)=c(H₂O)d.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N₂O₄充入體積為1 L的真空密閉容器中，發生反應：N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

t/s c/(mol·L^－1)	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)/(mol·L^－¹)	0.100	a	0.5b	0.4b
c(NO₂)/(mol·L^－1)	0	0.060	b	c₁	c₂	c₃

請回答下列問題：
①表中a＝________，在0～20 s內N₂O₄的平均反應速率為_______mol·(L·s)^－1。
②已知100 ℃時該反應的平衡常數為0.36，則表中b、c₁、c₂的大小關系為________，c₃＝________mol·L^－1，達到平衡時N₂O₄的轉化率為________________________________。
(2)室溫下，把SiO₂細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₄SiO₄溶液，反應原理如下：
SiO₂(s)＋2H₂O(l)??H₄SiO₄(aq)　ΔH
①寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：____________________________。
②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，則在這種情況下，該反應向進行(填“左”或“右”)，判斷依據是。
(2)目前工業上也可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，現向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝。
②反應達到平衡后，下列措施能使

增大的是 (填符號)。

A．升高溫度

B．再充入H₂

C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離

E．充入He(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數據不一定增大的是

A．化學反應速率	B．KNO₃的溶解度S
C．化學平衡常數K	D．水的離子積常數K_w

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)

3C(g) ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，只改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻升高溫度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t₁時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。
（1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH₂，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業廢氣中的CO₂可制取甲醇，其反應為：CO₂+3H₂

CH₃OH+H₂O。
①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。
②為探究用CO₂生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，進行上述反應。測得CO₂。和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H₂)="_______" ；該溫度下的平衡常數數值K=______。能使平衡體系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任寫一條）。

（3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH₃OH(g)

CO(g)+2H₂(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，體系壓強為P₁，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P₂，且P₂/P₁ =2.2，則該條件下CH₃OH 的平衡轉化率為______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO₂－ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示。則當n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25時。CH₃OH與O₂發生的主要反應方程式為______ 。在制備H₂：時最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有可逆反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)+ qD(g)；根據下圖示回答：

（1）左圖中溫度t₁℃     t₂℃（填“高于”或“低于”）
（2）該反應的正反應為       反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）右圖中壓強 p₁         p₂（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反應式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

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