Question

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g）△H=+57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a、c兩點的反應(yīng)速率：a>c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應(yīng)速率：a＜c，A錯誤；B、由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，與a相比c點平衡向逆反應(yīng)進行，向逆反應(yīng)進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比a的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，B錯誤；C、升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖像可知，a點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，C正確；D、由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，c點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量大，即平均相對分子質(zhì)量：a＜c，D錯誤，答案選C。