Question

【題目】某小組同學在實驗室里對Fe3+與I﹣的反應進行探究，實現Fe3+與Fe2+相互轉化．

（1）甲同學首先進行了如下實驗：

編號	操作	現象
Ⅰ	先向2mL0.1molL﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水	___________________ ___________________
Ⅱ	先向2mL0.1molL﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1molL﹣1KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1molL﹣1KI溶液后，血紅色無明顯變化

實驗Ⅰ中發生反應的離子方程式為 ， ．

（2）實驗II的現象與預測不同，為探究可能的原因，甲同學又進行了如下實驗，

操作及現象如下：

編號	操作	現象
Ⅲ	向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據實驗Ⅲ，該同學認為Fe3+有可能與I﹣發生氧化還原反應．請結合實驗現象說明得出該結論的理由： ．

（3）乙同學認為，還需要進一步設計實驗才可證明根據實驗Ⅲ中現象得出的結論．

請補全下表中的實驗方案：

編號	操作	預期現象及結論
Ⅳ	向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1 FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中， 試管①中滴加 ， 試管②中滴加 ．	預期現象① ， ② ． 結論 ．

（4）上述實驗結果表明，Fe3+有可能與I﹣發生氧化還原反應．進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+和I﹣物質的量相同．該小組同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認為Fe3+與I﹣反應的離子方程式應寫為： ．

Answer 1

【答案】（1）

編號	操作	現象
Ⅰ		滴加KSCN后溶液無明顯變化 ， 加入氯水后溶液變成血紅色
Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；

（2）溶液變成黃色，推測生成了I2；

（3）

編號	操作	預期現象及結論
Ⅳ	滴加淀粉溶液（或CCl4） 滴加鐵氰化鉀溶液	預期現象：溶液變藍 （或溶液分層，下層溶液為紫紅色） 出現特征藍色沉淀 結論：Fe3+能與I﹣發生氧化還原反應，生成I2和Fe2+

（4）2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．

【解析】

試題分析：（1）①亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應，所以向氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，溶液不呈紅色，再滴加氯水后，氯氣把亞鐵離子氧化呈鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成絡合物，導致溶液呈血紅色，所以實驗I的現象為滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色；②氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 ═ 2Fe3+ + 2Cl-，Fe3+ + 3SCN﹣ = Fe（SCN）3；（2）碘水溶液呈黃色，根據溶液變成黃色，推測生成了I2；（3）如果碘離子和鐵離子發生氧化還原反應生成碘單質和亞鐵離子，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，碘單質遇淀粉溶液變藍色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要檢驗碘單質和亞鐵離子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）檢驗，反應現象是溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀），結論：Fe3+能與I-發生氧化還原反應，生成I2（或Fe2+）；（4）Fe3+與I-發生氧化還原反應，且參加反應的Fe3+與I-的物質的量相同，所以該反應的離子方程式為：2Fe3++2I-2Fe2++I2。