Question

下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C．在101 kPa、25 ℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

Answer 1

B

試題分析：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，故A錯(cuò)誤；B中．CO(g)的燃燒熱可用熱化學(xué)方程式表示為: CO(g)＋1/2O₂(g) === CO₂(g) ΔH＝-283.0 kJ/mol,故B正確；C中2 g H₂為1mol，故其熱化學(xué)方程式為H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol；D錯(cuò)誤，甲烷的燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定的液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳。
點(diǎn)評(píng)：判斷一個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，是歷年高考的常考題型，考生可根據(jù)反應(yīng)基本類型進(jìn)行判斷，并注意積累特殊的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。