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有關化學鍵的敘述錯誤的是
A．所有物質中都含有化學鍵 B離子化合物中一定含有離子鍵
C．共價化合物中一定含有共價鍵 D. 離子化合物中可能含有非極性鍵

試題分析：稀有氣體為單原子分子，其不存在化學鍵，所以不是所有物質中都含有化學鍵，故A的敘述錯誤，為本題的正確答案；離子化合物中一定含有離子鍵，故B正確，不能選；共價化合物中一定含有共價鍵，故C正確，不能選；離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如過氧化鈉中含有共價鍵，且該共價鍵屬于非極性共價鍵，故D正確，不能選。
點評：本題考查了化學鍵，屬于對化學基礎知識的考查，該題有利于考查學生的基本的化學知識，該題難度適中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的ΔH＝+566.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應的焓變小于0，所以在常溫下能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol，計算下列中和反應中放出的熱量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出          kJ的熱量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出     kJ的熱量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量       （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q₁、Q₂、Q₃（單位：kJ）。則它們由大至小的順序為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：① 2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
② 稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱是110.5 kJ/mol

B．反應①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既有離子鍵，又有共價鍵的是（）

A．H₂O

B．CaCl₂

C．NH₄NO₃

D．Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)= 2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應的中和熱為
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C．在101 kPa、25 ℃時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標準燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有下列鍵型的物質，可能為單質的是

A．只有離子鍵的物質	B．既有離子鍵，又有非極性鍵的物質
C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質	D．只有非極性鍵的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在[Co（NH₃）₆]³⁺中，與中心離子形成配位鍵的原子是（）

A．N原子

B．H原子

C．Co原子

D．N、H兩種原子同時

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