Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 1 mol Cl2與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B. 4.7 g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：＋ ＋＋3，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為0.06NA

C. 1 mol Zn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D. 在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.1 mol Cl2與過量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3，Cl2中的氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)生成Cl-，1個(gè)Cl2過程中得2個(gè)電子，則1 mol Cl2過程中轉(zhuǎn)移2 mol e－，故A正確；

B.核素發(fā)生裂變反應(yīng)：＋ ＋＋3，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為3-1=2，

4.7 g核素的物質(zhì)的量為0.02mol，則發(fā)生裂變時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為0.04NA，故B錯(cuò)誤；

C.1 mol Zn失去2 mol e－，故硫酸被還原為SO2和H2的物質(zhì)的量之和為1 mol，則生成的氣體分子數(shù)為NA ，故C正確；

D.反應(yīng)KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中每生成4 mol Cl2就有1 mol KClO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7 mol e－，所以每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA，故D正確。答案選B。