Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：

（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為_________，中心原子的雜化形式為______；d的最高價氧化物分子構(gòu)型為__________，中心原子的雜化形式為_______。

（2）g位于第________族，屬于________區(qū)。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____________________________。

（3）將f的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配離子，請寫出生成此配離子的離子方程式：_______________________________________。

（4）CH3+、—CH3、CH3— 都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是___________。

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH3—與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個—CH3或一個CH3+和一個CH3—結(jié)合均可得到CH3CH3

Answer 1

【答案】三角錐形 sp3 平面正三角形 sp2 ⅡB ds 1s22s22p63s23p63d104s2或 [Ar]3d104s2 Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+ CDE

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，a-g分別是N、F、Al、S、Cl、Cu、Zn元素，

（1）a是N元素，a的氫化物是氨氣，氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是3且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化方式、氨氣分子空間構(gòu)型；

d是S元素，S元素的最高價氧化物是三氧化硫，三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷三氧化硫分子空間構(gòu)型及原子雜化方式；

（2）g為Zn，為30號元素；位于第ⅡB族，屬于ds區(qū)；

（3）硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍(lán)色的配合離子[Cu（H2O）4]2+；

（4）甲烷去掉一個氫原子后為甲基—CH3，甲基再失去一個電子為CH3+、得到一個電子為CH3—，很明顯它們不是等電子體的關(guān)系；由VSEPR模型可知，CH3—為三角錐形、CH3+為平面三角形，中心原子分別為sp3和sp2雜化。

根據(jù)元素在周期表中的位置知，a-g分別是N、F、Al、S、Cl、Co、Cu元素，

（1）a是N元素，a的氫化物是氨氣，氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是3且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知N原子雜化方式為sp3、氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形；

d是S元素，S元素的最高價氧化物是三氧化硫，三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知三氧化硫分子空間構(gòu)型為平面正三角形，S原子雜化方式sp2；

（2）g為Zn，為30號元素；位于第ⅡB族，屬于ds區(qū)；其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或 [Ar]3d104s2；

（3）f為Cu，硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍(lán)色的配合離子[Cu（H2O）4]2+，離子方程式為Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；

（4）A．甲烷分子變成CH3+、—CH3、CH3—時，失去的分別是氫負(fù)離子、氫原子和氫離子（質(zhì)子），空間構(gòu)型也不再與原來的分子相同，選項A錯誤；

B．CH3+、—CH3、CH3—分別具有6個、7個和8個價電子，不是等電子體，中心碳原子的價層電子對數(shù)不同，故空間構(gòu)型不同，選項B錯誤；

C．CH3—與NH3、H3O＋均具有10個電子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，選項C正確；

D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面，選項D正確；

E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合可得到CH3CH3，選項E正確。

答案選CDE。