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下列關于化學反應速率的說法中正確的是( )

A．決定化學反應速率的主要因素是溫度

B．反應速率用于衡量化學反應進行快慢

C．可逆反應達到平衡狀態時正逆反應的速率都為0

D．增大反應物的量或提高反應溫度一定能增大反應速率

解析試題分析：A、決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質，錯誤；B、反應速率用于衡量化學反應進行快慢，這是反應速率的意義，正確；C、可逆反應達到平衡狀態時正逆反應的速率相等，但不為0，錯誤；D、增大反應物的量不一定能增大反應速率，如反應物是固體時，增大反應物的量對反應速率無影響，錯誤，答案選B。
考點：考查反應速率的影響因素

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一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c₁:c₂ = 1:3	B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2
C．X、Y的轉化率不相等	D．c₁的取值范圍為0 < c₁< 0.14mol/L

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在1L密閉容器發生反應：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol^－1(Q＞0)，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH₃)( mol·L^-1)	c(O₂)( mol·L^-1)	c(NO)( mol·L^-1)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說法錯誤的是
A．反應在第2min到第4min時，O₂的平均速率為0.1875 mol·L^-1·min^-1
B．反應在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4min、第8min時分別達到化學平衡，且平衡常數相同
D．在開始反應的前2min內，該反應放出0.05QKJ的熱量

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在密閉容器中，對于可逆反應A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是