已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質量(m總 )與總物質的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．平衡常數K(a)=K(b)<K(c) |
| B．反應速率：va<vb； |
| C．溫度：T2>T1 |
D．當 =69g/mol時，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1， |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是 
A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g) 2C(g)的△H<0 |
| B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| C．根據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH≈4 |
| D．圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（ ）
①體系的壓強不再改變 ②絕熱體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
| A．③④⑤⑥ | B．②③④⑥ | C．①③④⑤ | D．①③④⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發生反應X＋2Y
2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為 ( )
A． ×100% | B． ×100% | C． ×100% | D． ×100% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)的平衡常數如下表。按照相同的物質的量投料，
測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列大小比較正確的是
| 平衡常數 | 溫度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | |
| K | 2.50 | 0.34 | 0.15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應速率的說法中正確的是( )
| A．決定化學反應速率的主要因素是溫度 |
| B．反應速率用于衡量化學反應進行快慢 |
| C．可逆反應達到平衡狀態時正逆反應的速率都為0 |
| D．增大反應物的量或提高反應溫度一定能增大反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對反應A+3B
2C來說，下列反應速率最快的是：（ ）
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法錯誤的是
| A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊 |
| B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應 |
| C．已知工業合成氨氣△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 |
| D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)較低溫度下能自發進行，說明該反應的△H＜0 |
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