Question

【題目】下列熱化學方程式正確的是（　　）

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

Answer 1

【答案】D

【解析】甲烷的燃燒熱是生成液態水時放出的熱量，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故A錯誤；合成氨反應可逆，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）的物質的量小于1mol，故B錯誤；中和熱是稀強酸、稀強堿反應，生成1mol水放出的熱量，H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱是ΔH＝-57.3kJ·mol－1，故C錯誤；相同物質的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱大于生成CO放出的熱，故D正確。