Question

【題目】室溫下，現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+ ， 陰離子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣ ， 現將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現難溶于強酸且陰陽離子個數比為1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學式：A、B、C ．
（2）實驗④中白色沉淀變為紅褐色對應的化學方程式：
（3）D與E的溶液反應離子方程式是： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
【解析】解：已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL，則1L溶液中最多含有1.65g鈣離子，最大物質的量為： =0.04125mol，即：氫氧化鈣的最大濃度小于0.04125mol/L，則六種化合物中不可能含有氫氧化鈣，①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與Ag+ ， Ca2+ ， Fe2+ ， Al3+等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）2 ， 根據越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據離子共存，只能為K2CO3 ， C為醋酸鹽；②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現難溶于強酸且陰陽離子個數比為1：2的黑色沉淀，該黑色沉淀為硫化銀，則B為硝酸銀溶液；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象，說明B中不含SO42﹣離子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe2+離子，綜上分析可知，A為Ba（OH）2 ， B為AgNO3 ， C為Ca（CH3COO）2 ， D為AlCl3 ， E為K2CO3 ， F為FeSO4 ， （1）根據分析可知，A為Ba（OH）2 ， B為AgNO3 ， C為Ca（CH3COO）2 ， 所以答案是：Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2；（2）氫氧化亞鐵在溶液中被氧氣氧化成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）D為AlCl3 ， E為K2CO3 ， 二者混合后發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑， 所以答案是：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．