【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. 為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳
B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾
C. 加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O
D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子
發(fā)散思維新課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化學(xué)資源。將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。
（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖。
淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過。加壓后，左側(cè)淡水中增加的是__________（填字母）。
a．溶質(zhì)質(zhì)量 b．溶劑質(zhì)量 c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
①操作a的名稱是_______________。
②寫出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式_______________________________。
（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：
步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。
①步驟一和步驟二的目的是___________________________________。
②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制備溴代烴的反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr
R-Br+H2O②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是 。
a．圓底燒瓶b．容量瓶c．錐形瓶d．量筒
（2）溴代烴的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是。
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的不正確的是。
a．水是反應(yīng)的催化劑 b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是 ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】Ⅰ.氟元素是電負(fù)性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應(yīng)且把它們氧化到最高價態(tài)，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。
請回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個不完整的CaF2 晶胞，則圖中實心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設(shè)晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數(shù)式表示)。
（2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。
Ⅱ.純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物。回答下列問題：
（3）寫出基態(tài)Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
（4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為 。
（5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子Cu2+結(jié)合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
試驗編號 | T/K | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度mol/L | 實驗?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | 實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應(yīng)速率的影響； (II）實驗①和____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； (III)實驗①和____探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。 |
② | 298 | 粗顆粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 細(xì)顆粒 | 2.00 |
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖：
依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率_______。（忽略溶液體積變化）
（3）請在上圖中，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖，并標(biāo)出線的序號_______。
（4）工業(yè)上己實現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：
①達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率：V(CO2)=______mol/(L·min)
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
a．容器壓強不變 b．混合氣體中c(CO2)不變
c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)
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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )
A. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO
、SO
B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
C. 加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na＋、NH
、Fe2＋、NO
D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO
、SO
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【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－==Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm，下面是幾種短周期元素的相關(guān)信息（該題中大寫字母均為元素代號，不是元素符號）
（1）C元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________，F(xiàn)元素在周期表中的位置____________。
（2）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_____________，該反應(yīng)生成的含氧酸的電子式________。
（3）F元素與半徑最小的元素形成的最簡單有機化合物的結(jié)構(gòu)式___________。
（4）鈉元素與E元素形成的所有化合物中，可能含有的化學(xué)鍵類型_______（填字母代號）。
a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵 d.金屬鍵
（5）B、C、E三種元素的簡單離子半徑由大到小順序________________（填離子符號）。
（6）某同學(xué)選取稀硫酸、過量碳酸氫鈉溶液和過量硅酸鈉溶液，并設(shè)計了下圖裝置完成硫、碳、硅三種元素非金屬性強弱比較的實驗研究。下圖中裝置Ⅰ的名稱_______，裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式_________________。
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