【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化學資源。將海水淡化與濃縮海水結合是綜合利用海水資源的途徑之一。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產品。
（1）如圖是采用膜分離技術的海水淡化示意圖。
淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過。加壓后，左側淡水中增加的是__________（填字母）。
a．溶質質量 b．溶劑質量 c．溶質的質量分數
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
①操作a的名稱是_______________。
②寫出B冶煉金屬鎂的化學方程式_______________________________。
（3）空氣吹出法是用于工業規模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：
步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用轉化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產品溴。
①步驟一和步驟二的目的是___________________________________。
②步驟二中發生反應的化學方程式為___________________________。
【答案】 b 過濾 MgCl2(熔融) 
Mg + Cl2↑ 富集溴（其他合理答案均可得分） Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
【解析】(1)由圖示知，水分子可以透過淡化膜到左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜。故盡管左側海水中的離子個數不變，溶質的質量不變，但水分子卻在增大，溶劑質量增大，溶液質量增大，因此濃度會越來越小，即溶質的質量分數減小，故選b；
(2)①在海水中加入石灰水，得到氫氧化鎂沉淀，因此操作a為過濾，故答案為：過濾；
②電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂的化學方程式為MgCl2(熔融) 
Mg + Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑；
(3)①步驟一用氯氣置換溴離子使之成為單質溴、步驟二通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用轉化成氫溴酸，目的是富集溴，故答案為：富集溴；
②步驟二中發生反應的化學方程式為Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，故答案為：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是( )
A. Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O
B. Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質
C. Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素
D. Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸
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【題目】用相同體積的0.1mol· L-1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（ ）
A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3
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【題目】鎢主要用于制造硬質或耐高溫的合金。自然界中黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物。黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：
已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟中鎢的化合價未變；
③常溫下鎢酸難溶于水。
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為__________，請寫出MnWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成MnO2的化學方程式____________。
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子為SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅱ的主要成分是__________。
（3）高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表。
溫度 | 25℃ ～ 550℃ ～ 600℃ ～ 700℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
已知：溫度過高時，WO2(s)可轉變為WO2(g)。
WO2(s)+2H2(g) 
W(s)+2H2O(g) △H =＋66.0 kJ·mol－1
WO2(s) WO2(g) △H =＋203.9 kJ·mol－1
則在700℃時，WO2(g)與H2(g)反應生成固體W(s)的熱化學方程式為_____________。
（4）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶性的電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。不同溫度下兩種物質的沉淀溶解平衡曲線如右圖，則T1時Ksp(CaWO4) =________。
在鎢酸鈉溶液中加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，則T2時該反應的平衡常數為________。
（5）利用電解法可以從碳化鎢（WC）廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2，該陽極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學要研究如何合理、高效地進行金屬礦物的開發利用。
（1）以下方法可用于工業冶煉金屬的是（_______）
a．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 b．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂
c．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 d．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉
（2）按圖所示裝置進行實驗。
【實驗現象】反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出。
由此判斷該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其反應的化學方程式是___________________________________________。
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【題目】“可持續再生的綠色能源”是科學家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等綠色植物的種子[主要成分是淀粉（C6H10O5）n]，經發酵、蒸餾就可以得到該能源物質，它是( )
A．氫氣 B．酒精 C．甲烷 D．可燃冰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. 為使海水中的MgSO4轉化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳
B. 加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾
C. 加入試劑②反應的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O
D. 通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉移4mol電子
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