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常溫時，下列三種溶液：
①0.001 mol·L^－1氨水與0.001 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合液
②pH＝3的HCl與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液
③pH＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。
其pH大小關系正確的是（）

A．①＝②＝③	B．①＞②＝③
C．①＜②＝③	D．①＜②＜③

①中兩者恰好反應生成氯化銨，溶液的pH＜7；②中鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，溶液的pH＝7；③中氨水是弱堿，反應后過量，溶液的pH＞7，故選項D符合。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進。氫能具有的優點包括( )
①原料來源廣；②易燃燒、熱值高；③儲存方便；④制備工藝廉價易行

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生用0.100 mol·L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次;

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E.調節液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數;
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)　　　　　　　　　。
(2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(4)判斷到達滴定終點的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25^oC時，取濃度均為0．1 mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L^-1NaOH溶液、0．1 mol·L^-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH₄⁺)>c(C1^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH₄⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H⁺)

D．曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^-)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L
②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L
其中a、b、c、d的關系正確的是（）