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水的電離平衡曲線如圖所示:

若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子的濃度,當溫度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態到B點,則此時水的離子積從　　　增加到　　　,造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

1×10^-14　1×10^-12　水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,水電離出來的c(H⁺)與c(OH^-)增大,K_W增大

25 ℃時,K_W=c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14,100 ℃時,K_W=c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-12,故水的離子積增大,原因是溫度升高,水的電離程度增大,水電離出來的c(H⁺)與c(OH^-)增大,K_W增大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	c(HA)/mol·L^－¹	c(NaOH)/mol·L^－¹	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c₁	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判斷正確的是
A．a＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－⁵mol·L^－¹
C．c₁＜0.2
D．丁組混合液：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室現有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1~4.4
石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是(　　)

A．溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H^＋濃度來測定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H₂O

H^＋＋OH^－　ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Cu(NO₃)₂

C．加熱水至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．在水中加入(NH₄)₂SO₄

(2)現欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯色，溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列三種溶液：
①0.001 mol·L^－1氨水與0.001 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合液
②pH＝3的HCl與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液
③pH＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。
其pH大小關系正確的是（）

A．①＝②＝③	B．①＞②＝③
C．①＜②＝③	D．①＜②＜③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

B．c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+3H₂(g)　ΔH="+49.0" kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)

CO₂(g)+2H₂(g)　ΔH="-192.9" kJ·mol^-1
下列說法正確的是(　　)

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^-1

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應CH₃OH(l)+O₂(g)

CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L^－1，理由是________；
(2)b點，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)當醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，曲線上對應的點Q應在____；
A．2與a之間 B．a與b之間
C．b與c之間 D．a與c之間
(4)下列關系式一定正確的是________。
A．a點，c(H^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
B．a點，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c點，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．c點，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1000 mol / L的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是

A．NaOH溶液與三種酸的反應均是吸熱反應

B．滴定酸HY可用酚酞作指示劑

C．酸性強弱：HX>HY>HZ

D．滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑

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