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食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是

A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：

D．明礬溶液水解可制得Al(OH)₃膠體，用于殺菌消毒

試題分析：A、Cl?最外層電子數(shù)為8，錯(cuò)誤；B、蔗糖為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、“84消毒液”中有效成分為NaClO，Cl與O之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，Na⁺與ClO?之間形成離子鍵，正確；D、明礬溶液水解可制得Al(OH)₃膠體，可用于吸附懸浮性雜質(zhì)，不能用于殺菌消毒，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃＋3F₂→ NF₃＋3NH₄F

B．M是極性分子，其還原性比NH₃強(qiáng)

C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．N中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na₂SO₃在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為證明Na₂SO₃有還原性，從一瓶實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na₂SO₃固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。
（1）在堿性溶液中Br₂和Na₂SO₃反應(yīng)的離子方程式。
（2）反應(yīng)后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)完成未填完的部分。
限選試劑：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1KMnO₄、CCl₄；新制飽和氯水；品紅溶液。

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量2mol·L^-1HCl，再滴加適量1 mol·L^-1BaCl₂溶液。	有白色沉淀生成，證明待測(cè)液中含有、SO₄^2-。
步驟②
步驟③

（3）為了測(cè)定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)離子方程式為：

重復(fù)操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對(duì)原子質(zhì)量Na 23 S 32 O 16)
①計(jì)算樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
②操作時(shí)，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果。（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的

A．MnO₄^-

Mn²^＋

B．HCl

Cl₂

C．Fe

Fe³^＋

D．KClO₃

O₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是
①次氯酸的電子式為

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
⑤將金屬a與電源的正極相連，將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕

A．①③⑤

B．①②③

C．②④

D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NH₄CuSO₃與足量的1mol·L^－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是( )

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化了

B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫和氨氣的混合氣體

C．該反應(yīng)中NH₄CuSO₃既作氧化劑又作還原劑

D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的一項(xiàng)是（）

A．蔗糖與醋酸的最簡(jiǎn)式相同

B．¹⁶O與¹⁸O互為同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

C．SiH₄、CH₄、

粒子的空間構(gòu)型為正四面體型；CO₂、C₂H₂均為直線型分子

D．Ca²^＋的結(jié)構(gòu)示意圖為

；NH₄Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂
濕法煉銅：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被__________ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質(zhì)。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

①步驟1中反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________________。
A．HNO₃ B．H₂O₂ C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時(shí)Fe³⁺濃度為_(kāi)_________
[K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]，可選用的“試劑1”是__________(寫(xiě)出一種即可)。
④蒸發(fā)濃縮CuCl₂溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是_______________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl₂·2H₂O。

（3）欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H₂SO₄(aq)＝CuSO₄+H₂↑，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)。并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)極大（570 K時(shí)為1×10⁵⁹），但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中NO作氧化劑，N₂是氧化產(chǎn)物

B．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

D．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過(guò)增壓的方法提高尾氣凈化效率

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