Question

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)極大（570 K時(shí)為1×10⁵⁹），但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中NO作氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物

B．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

D．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過(guò)增壓的方法提高尾氣凈化效率

Answer 1

C

試題分析：A、反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從＋2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，因此NO作氧化劑，N₂是還原產(chǎn)物，A不正確；B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)極大（570 K時(shí)為1×10⁵⁹），但反應(yīng)速率極慢，因此裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定還含有NO或CO，B不正確；C、催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑，C正確；D、增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，但在實(shí)際中做不到，D不正確，答案選C。