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合成氨反應：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

下列說法正確的是

A．t₁時增大了壓強

B．t₂時同倍數增加N₂、H₂的物質的量

C．t₃時降低了溫度

D．t₄時增大了c(NH₃)

試題分析：t₂時是使用了催化劑，所以是一條直線；t₃時是減少了反應物濃度、t₄時是減少了c(NH₃) 濃度。故選A。
點評：熟練掌握溫度，壓強催化劑對平衡的影響，尤其是溫度，和壓強都會使正逆反應速率突變。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，NO與NO₂混合可生成N₂O₃，反應的化學方程式為：NO(g)+NO₂(g)

N₂O₃(g) ΔH<0
下圖表示一定量的NO、NO₂混合氣體發生反應時，NO₂濃度在前25s內的變化。該反應進行到45s時達到平衡，測得NO₂濃度約為0.010mol/L。

（1）前20s內，NO₂的平均反應速率為_________________。
（2）其他條件不變，①升高溫度，NO₂的轉化率_______ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②壓縮氣體體積，該反應平衡向_______移動（填“正向”或“逆向”）。
（3）若反應延續至70秒，請在答題卡圖中畫出25秒至70秒的反應進程曲線。
（4）若在反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在答題卡圖中畫出加催化劑后的反應進程曲線。
（5）NO、NO₂的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應的離子方程式為：___________________________________，該反應的氧化劑是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉化率為10％－15%。最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化劑，在常溫下合成出氨，反應方程式可表示為N₂＋3H₂→2NH₃，有關說法正確的是

A．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，具有發展前景

C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

D．新的催化劑升高了反應所需要的能量，提高了活化分子百分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定條件下發生反應: N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N₂)=          。平衡時H₂的轉化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H₂的轉化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N₂?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₃	0.5

請完成下列問題：?
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（填序號字母）
A.容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?
C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化學平衡常數為。當測得NH₃、N₂和H₂物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?
C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中的c(CH₃COO^-)提高，應采取的措施是（）

A．加水　

B．加熱

C．加CH₃COONa固體

D．加很稀的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發生反應：CO+H₂O （g）

CO₂ +H₂。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

C．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.5molCO₂+0.5molH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率

B．恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t₁、t₂時刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁、c₂，則時間間隔t₁～t₂內，SO₂(g)消耗的平均速率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= 已知：

＞

，則該反應是熱反應。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內該反應的平均速率v= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是                 。
a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)           d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
a．及時分離出NO₂氣體           b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2NO₂

2NO + O₂在體積不變的密閉容器中反應，現有以下幾種說法：
①反應混合物中各物質的物質的量濃度相等
②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態
其中表示達到平衡狀態的表述是（   ）

A．①④

B．②④⑥　　　

C．①②③

D．①②④⑤

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