【題目】現有含FeCl2雜質的CuCl2·2H2O晶體，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：
已知：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請回答下列問題：
（1）得到溶液II，需加入氧化劑X, 加入氧化劑X的目的是____________________________。最適合作氧化劑X的是_________（填編號）。A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加入試劑Y，調節溶液的pH范圍是__________。下列中不適合作試劑Y的是_______（填編號）。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．氨水
（3）由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是________________________________，過濾，洗滌，干燥。
（4）已知：某難溶物M(OH)3的Ksp=1×10-35 。若要使M3+沉淀完全，溶液的pH最小為______。
【答案】 將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離 C 3.2-4.7之間 D 蒸發濃縮，冷卻結晶 4
【解析】氯化亞鐵和氯化銅的混合液中，加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調節pH可以將鐵離子沉淀，得到氯化銅的水溶液，然后再酸性環境下蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體，則
（1）根據以上分析可知加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離。加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒有增加新雜質，所以X為H2O2，答案為選C；（2）結合表中數據可知調節pH3.2～4.7，可使Fe3+全部沉淀，用于不能引入新雜質，所以試劑Y可以是氧化銅或氫氧化銅或碳酸銅，氨水雖然也能調節pH，但會引入雜質銨根離子，答案選D。（3）由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即可；（4）已知：某難溶物M(OH)3的Ksp=1×10-35，若要使M3+沉淀完全，需要氫氧根的濃度是
，所以溶液的pH最小為4。
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【題目】（1）對于下列反應：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________；
（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將_______（容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關系正確的是
A. 體積大小: ④>③>②>① B. 原子數目: ③>①>④>②
C. 密度大小： ④>②>③>① D. 質量大小： ④>③>②>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO
、SO
、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。
（2）寫出①中涉及反應的離子反應方程式: _____________________________。
（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：
（1）A的名稱為 ，試劑X的結構簡式為 ，步驟Ⅵ的反應類型為 。
（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為 、 。
（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為 。
（4）滿足括號中條件（①苯環上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發生顯色反應，③能發生水解反應和銀鏡反應）的E的同分異構體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為 。
（5）依據題中信息，完成以
為原料制取
的合成路線圖。
合成路線圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：
（1）實驗室可以用B或C裝置制取氧氣：
Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是______；
Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是______；
Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是______。
（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是____（填序號，下同）。
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩定性 ⑤與氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。
① CO2 ② H2 ③ Cl2
Ⅰ、寫出A裝置中反應的離子方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數目：____。
Ⅱ、D裝置中小燒杯中應盛放____，目的是____。
Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：____。
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