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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室可采用如圖所示裝置制取氨氣

B．用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟

C．用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)

D．用堿式滴定管盛裝KMnO₄溶液滴定FeSO₄溶液

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外，另一產(chǎn)物為     ▲       。
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)狻Ｔ摲磻?yīng)的離子方程式為    ▲     。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點(diǎn)是     ▲      。（答一點(diǎn)即可）
（3）過(guò)量氯氣用Na₂S₂O₃除去，反應(yīng)中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-。若過(guò)量的氯氣為10^-3mol/L，則理論上生成的SO₄^2-為     ▲     mol/L。
（4）生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下：
4NH₄⁺ + 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺+ 6H₂O
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。可取甲醛b mL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數(shù)V₁ mL，當(dāng)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)V₂ mL。
②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)V₃ mL。
則飽和食鹽水中的含氮量為     ▲    mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）
氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)）。Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應(yīng)I中加Na₂CO₃溶液的作用是           。
過(guò)一步反（2）反應(yīng)II在電解條件下進(jìn)行，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為        。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)VI的化學(xué)方程式             。
（4）反應(yīng)IV加入的Cu必須過(guò)量，其目的是           。
（5）反應(yīng)VI后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	濃、稀HNO₃分別與Cu反應(yīng)	比較濃、稀HNO₃的氧化性強(qiáng)弱
B	MgCl₂、AlCl₃濃液中分別通入NH₃	比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C	測(cè)定等濃度的Na₃PO₄、Na₂SO₄兩溶液的PH	比較磷、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D	用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng)	比較鹽酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。學(xué)生提出了許多有創(chuàng)意的想法：①用酸堿指示劑監(jiān)測(cè)，②用pH試紙監(jiān)測(cè)，③利用導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)測(cè)定離子濃度的變化，④將鹽酸和堿液混合后的溶液蒸干后品嘗味道。請(qǐng)對(duì)上述創(chuàng)意作出評(píng)判后回答下列問(wèn)題：
⑴在想法①中，如果是將NaOH溶液滴入鹽酸中，可以在鹽酸中先加幾滴____（填一種酸堿指示劑的名稱），再不斷滴入NaOH溶液，顏色由__ _ 變___ __。
⑵在想法②中，寫(xiě)出測(cè)定pH的基本操作：___________________ _。
⑶在想法③中，如用濃度均為1mol/L的鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作步驟，并說(shuō)明是如何判斷鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。
⑷對(duì)第④中設(shè)計(jì)，提出你的看法？
⑸你能否提出其它一些有創(chuàng)意的想法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。